원소

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	1 H 수소																	2 He 헬륨
2	3 Li 리튬	4 Be 베릴륨											5 B 붕소	6 C 탄소	7 N 질소	8 O 산소	9 F 플루오린	10 Ne 네온
3	11 Na 나트륨	12 Mg 마그네슘											13 Al 알루미늄	14 Si 규소	15 P 인	16 S 황	17 Cl 염소	18 Ar 아르곤
4	19 K 칼륨	20 Ca 칼슘	21 Sc 스칸듐	22 Ti 티타늄	23 V 바나듐	24 Cr 크로뮴	25 Mn 망가니즈	26 Fe 철	27 Co 코발트	28 Ni 니켈	29 Cu 구리	30 Zn 아연	31 Ga 갈륨	32 Ge 게르마늄	33 As 비소	34 Se 셀레늄	35 Br 브로민	36 Kr 크립톤
5	37 Rb 루비듐	38 Sr 스트론튬	39 Y 이트륨	40 Zr 지르코늄	41 Nb 나이오븀	42 Mo 몰리브데넘	43 Tc 테크네튬	44 Ru 루테늄	45 Rh 로듐	46 Pd 팔라듐	47 Ag 은	48 Cd 카드뮴	49 In 인듐	50 Sn 주석	51 Sb 안티모니	52 Te 텔루륨	53 I 아이오딘	54 Xe 제논
6	55 Cs 세슘	56 Ba 바륨	57 La 란타넘	72 Hf 하프늄	73 Ta 탄탈럼	74 W 텅스텐	75 Re 레늄	76 Os 오스뮴	77 Ir 이리듐	78 Pt 백금	79 Au 금	80 Hg 수은	81 Tl 탈륨	82 Pb 납	83 Bi 비스무트	84 Po 폴로늄	85 At 아스타틴	86 Rn 라돈
7	87 Fr 프랑슘	88 Ra 라듐	89 Ac 악티늄	104 Rf 러더퍼듐	105 Db 더브늄	106 Sg 시보귬	107 Bh 보륨	108 Hs 하슘	109 Mt 마이트너륨	110 Ds 다름슈타튬	111 Rg 뢴트게늄	112 Cn 코페르니슘	113 Nh 니호늄	114 Fl 플레로븀	115 Mc 모스코븀	116 Lv 리버모륨	117 Ts 테네신	118 Og 오가네손

57 La 란타넘

58 Ce 세륨

59 Pr 프라세오디뮴

60 Nd 네오디뮴

61 Pm 프로메튬

62 Sm 사마륨

63 Eu 유로퓸

64 Gd 가돌리늄

65 Tb 터븀

66 Dy 디스프로슘

67 Ho 홀뮴

68 Er 어븀

69 Tm 툴륨

70 Yb 이터븀

71 Lu 루테튬

89 Ac 악티늄

90 Th 토륨

91 Pa 프로트악티늄

92 U 우라늄

93 Np 넵투늄

94 Pu 플루토늄

95 Am 아메리슘

96 Cm 퀴륨

97 Bk 버클륨

98 Cf 캘리포늄

99 Es 아인슈타이늄

100 Fm 페르뮴

101 Md 멘델레븀

102 No 노벨륨

103 Lr 로렌슘

개요

  원소(元素, element)란, 더이상 더 간단한 단위로 분리할 수 없는 순물질을 뜻한다.

  현재 공인된 원소는 총 118개로, 수소(H)부터 오가네손(Og)까지이다.

구조

  원소는 중앙에 원자핵이 있고 그 주위를 전자가 회전하는 구조로 되어 있으며 원자핵은 양성자와 중성자로 이루어져 있다. 대부분의 질량은 원자핵이 차지한다. 이온에 관여하는게 전자, 동위원소(아이소토프)에 관여하는게 중성자.

주기

개념

  원자가 사용하는 전자껍질의 가장 큰 주양자수. 원소주기율표에서 가로줄을 뜻한다.

1주기

1주기 원소는 수소(H)와 헬륨(He) 두 원소뿐이다. 전자껍질이 1개뿐이고, 첫 번째 전자껍질에는 전자가 최대 2개 들어갈 수 있기에 1주기는 2개의 원소로 끝난다.

2주기

  2주기 원소들은 모두 두 개의 전자껍질을 사용하는데, 첫 번째 전자껍질은 전자가 최대 2개가 들어가고, 두 번째 전자껍질은 최대 8개가 들어가기 때문에 2주기 원소의 전자 배치는 기본적으로 2+최외각 전자 형태가 된다.

  두 번째 전자껍질이 채워지는 과정은 2주기의 가장 중요한 특징인데, 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 두 번째 전자껍질에 전자가 하나씩 추가된다.

  최외각 전자가 1개에서 8개까지 증가한다. 2주기에서는 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 최외각 전자가 증가하기 따문에 원소들의 화학적 성질도 점진적으로 변한다.

족

개념

족(族)이런 주기율표의 세로줄을 뜻한다. 같은 주기에 있는 원소들은 가장 바깥쪽 전자의 배치가 비슷해 화학적 성질도 비슷한 경우가 많다.

원소

6주기

세슘

세슘(원소) 문서 참고

  세슘   원자번호 55번   6주기 1족   물과 격렬히 반응. 1족 알칼리 금속의 특징 중 하나이다. 1개뿐인 가전자가 몹시 불안정해 쉽게 전자를 잃기 때문. 이러한 특성 때문에 알칼리 금속 원소들은 민간인 소지가 엄격히 금지되며, 연구실 등과 같은 특수한 곳에서 다룰때도 아르곤 기체나 석유속에 담긴 형태만 가능하다.   원자량 132.90545196   가전자 1개   1가 양이온이 되기 쉽다. 이 과정에서 폭발하며 수소를 생성시킨다.   황금색 고체. 특수상대성이론에 따라 안쪽전자가 광속의 58퍼센트 속도로 돌아서 가시광선의 푸른빛과 보랏빛을 흡수하여 그 보색인 노란색으로 보이는 것이다.   녹는점 28.4도 끓는점 671도   영어이름의 어원(Cesium)은 라틴어로 푸른하늘(Caesius)   1860년 로베르트 분젠과 구스타프 키르히호프가 금속의 불꽃반응을 파장별로 나누는 장치인 분광기와 분젠버너를 사용하여 발견하였다. 분광기로 발견된 최최의 원소. 발견당시 의 스펙트럼에서 푸른 선을 발견했다.   동위원소는 약 40개가 있고 반감기는 2.03년에서 230만년까지 다양하다. 주로 우라늄, 플루토늄의 핵분열 과정에서 나오나 세슘133을 제외한 나머지들은 모두 방사성, 그중 137은 체르노빌과 후쿠시마에서 활약했다.   세슘133 원자에서 나온 특정한 빛이 91,9263,1770번 진동하는데 걸리는 시간이 1초이다.   원자시계(오차 3천만년에 1초)나 야간투시경에 사용됨, 그러나 미래에는 진동수가 더 큰 이터븀으로 만든 광격자시계가 더 촉망받을 예정(오차 100억년에 1초)이다. 4년마다 한번씩 열리는 국제도량형총회에서는 2030년까지 일초의 정의를 스트론튬이나 이터븀으로 바꾸는것이 목표이다.   137은 과거 히로시마 원폭의 주재료였던 우라늄의 핵분열 과정에서 생성된다. 푸른색빛이다.